Quel est le nombre d’électrons de Valence pour l’argon

L'argon, un gaz noble appartenant au groupe 18 de la classification périodique des éléments, possède 18 électrons. Parmi ces électrons, 8 se trouvent dans la couche électronique la plus externe, également connue sous le nom de couche de valence. L'électronégativité de l'argon est extrêmement faible, ce qui signifie qu'il est peu réactif chimiquement. En effet, les gaz nobles ont tendance à être très stables en raison du fait qu'ils possèdent une couche de valence complète. Les éléments chimiques cherchent souvent à atteindre cet état stable en perdant, gagnant ou partageant des électrons avec d'autres éléments. Cependant, les gaz nobles, y compris l'argon, ont déjà atteint cet état et ils n'ont donc pas besoin d'interagir chimiquement avec d'autres éléments. La configuration électronique de l'argon est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. La couche externe de l'argon est la couche 3, qui contient 8 électrons (2s² 2p⁶). Ces huit électrons de valence sont situés dans les orbitales s et p de la couche 3, et cette configuration électronique fait de l'argon un élément stable et peu réactif. Les électrons de valence jouent un rôle crucial dans la compréhension des propriétés chimiques des éléments. Ils déterminent la réactivité d'un élément et sa capacité à former des liaisons avec d'autres éléments. Dans le cas de l'argon, ses huit électrons de valence sont tous appariés, ce qui signifie qu'ils remplissent complètement les orbitales s et p de sa couche externe. Cette configuration électronique stable confère à l'argon une grande inertie chimique, lui permettant de ne pas réagir facilement avec d'autres éléments. En conséquence, l'argon est couramment utilisé dans diverses applications, notamment l'éclairage, la remplissage de tubes à gaz et l'isolation thermique. La découverte de l'argon remonte à 1894, lorsque les scientifiques britanniques John William Strutt (Lord Rayleigh) et William Ramsay ont isolé ce gaz à partir de l'air. L'argon, qui tire son nom du mot grec "argos" signifiant "inerte", a été le premier gaz noble à être découvert. Depuis lors, les autres gaz nobles, tels que l'hélium, le néon et le krypton, ont également été identifiés. Outre son utilisation dans les applications pratiques, l'argon joue un rôle important en science. Il est utilisé comme gaz de protection dans les expériences de soudage et de brasage, où il protège les matériaux de la contamination par l'oxygène et l'humidité. L'argon liquide est également utilisé en cryogénie pour refroidir les instruments de recherche et les aimants supraconducteurs. En conclusion, l'argon a 18 électrons, dont 8 se trouvent dans sa couche de valence. Cette configuration électronique stable confère à l'argon une grande inertie chimique, le rendant peu réactif avec d'autres éléments. Cependant, en raison de sa stabilité, l'argon est utilisé dans diverses applications industrielles, scientifiques et technologiques. Sa découverte a été une étape importante dans le développement de notre compréhension des gaz nobles et de leur rôle dans la chimie.