La masse molaire est une grandeur physique très importante en chimie. Elle permet de déterminer la quantité de matière de composés chimiques en utilisant la notion d’avogadro qui stipule qu’un mole d’un élément est une quantité de cette substance qui contient autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12. Trouver la masse molaire d’un composé est donc une étape cruciale dans de nombreux calculs en chimie. Mais comment trouve-t-on la masse molaire ?

Tout d’abord, il est important de comprendre que la masse molaire est la masse d’une mole d’une substance donnée. Autrement dit, elle correspond au poids en grammes d’une quantité de matière (ou mole) de composé. Elle s’exprime en g/mol.

Prenons l’exemple du chlorure de sodium, connu sous le nom courant de sel de table. Sa formule chimique est NaCl et sa masse molaire est de 58,44 g/mol. Comment est-ce qu’on arrive à ce chiffre ?

La première étape est de connaître la masse atomique des éléments présents dans le composé. Le Na (sodium) a une masse atomique de 22,99 u et le Cl (chlore) a une masse atomique de 35,45 u.

La seconde étape consiste à multiplier la masse atomique de chaque élément présent par son coefficient stœchiométrique dans la formule du composé, puis d’additionner les résultats obtenus. Dans le cas du NaCl, cela donne :

Na : 1 x 22,99 u = 22,99 u
Cl : 1 x 35,45 u = 35,45 u

Masse molaire de NaCl = 22,99 g/mol + 35,45 g/mol = 58,44 g/mol

Il est important de noter que les coefficients stœchiométriques sont simples à lire dans la formule brute du composé. En effet, le chiffre indiqué en bas à droite de chaque élément représente le nombre d’atomes de cet élément dans le composé. Dans le cas du NaCl, il n’y a qu’un atome de Na et qu’un atome de Cl, d’où les coefficients stœchiométriques de 1.

Si le composé contient plusieurs atomes d’un même élément, il faut multiplier la masse atomique de cet élément par le nombre d’atomes correspondant. Par exemple, dans le glucose (C6H12O6), il y a 6 atomes de carbone. La masse molaire du glucose est donc :

6 x 12,01 u (masse atomique du carbone) + 12 x 1,01 u (masse atomique de l’hydrogène) + 6 x 16,00 u (masse atomique de l’oxygène) = 180,16 g/mol

En résumé, pour trouver la masse molaire d’un composé :

1. Connaître la masse atomique de chaque élément présent dans le composé;
2. Multiplier la masse atomique de chaque élément présent par son coefficient stœchiométrique;
3. Additionner les résultats obtenus pour obtenir la masse molaire totale du composé.

En conclusion, trouver la masse molaire d’un composé est une étape clé pour de nombreux calculs en chimie. Elle permet de déterminer la quantité de matière d’un composé à partir de sa masse et vice versa. Pour trouver la masse molaire d’un composé, il suffit de connaître les masses atomiques des éléments présents et de multiplier ces masses par leur coefficient stœchiométrique dans la formule brute du composé.

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